Pengertian Reaksi Redoks Beserta Contohnya

Pengertian Reaksi Redoks Beserta Contohnya -- Reaksi redoks dikenal juga sebagai reaksi reduksi-oksidasi. Pada awalnya, reaksi reduksi-oksidasi dikaitkan dengan pengikatan dan pelepasan oksigen, kemudian berkembang menjadi proses serah-terima elektron dan perubahan bilangan oksidasi. Berikut adalah konsep reduksi dan oksidasi.

1) Sebagai Pengikatan dan Pelepasan Oksigen

          Oksidasi = pengikatan oksigen

          Reduksi = pelepasan oksigen

Contoh Oksidasi :

• Perkaratan logam (besi)

          4Fe_(s) + 3O_2(g) →  2Fe₂O_3(s)

• Pembakaran gas alam

          CH_4(g) + 2O_2(g) →  CO_2(g) + 2H₂O_(g)

• Oksidasi belerang oleh KCIO3

          3S_(s) + 2KCIO_(s) →  2KCI_(s) + 3SO_2(g)

Contoh Reduksi :

• Reduksi bijih besi (Fe2O3) oleh CO 

          Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + CO2(g)

• Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen 

          CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)

Pada contoh di atas, yang berperan sebagai oksidator ialah O2 dan KCIO3  dan reduktor ialdah CO dan H2 

          

          Oksidator = sumber oksigen pada reaksi          
          Reduktor = zat yang menarik oksigen pada reaksi

2) Sebagai Pelepasan dan Penerimaan Elektron

          Oksidasi = pelepasan elektron          
          Reduksi = penerimaan elektron

Contoh :

          Oksidasi  :  Na → Na⁺ + e^-

          Reduksi  :   Cl + e^- →  Cl^-

      Na    +    Cl     →      Na⁺     +      Cl^-

    Reduktor        Oksidator        Hasil Oksidasi      Hasil Reduksi

          Oksidator = menangkap elektron, mengalami reduksi          
          Reduktor = melepas elektron, mengalami oksidasi

3) Sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi

          Oksidasi = pertambahan bilangan oksidasi          
          Reduksi = penurunan bilangan oksidasi

Contoh :

     Ca     +     S     →     Ca²⁺     +      S^2-

    Reduktor        Oksidator        Hasil Oksidasi      Hasil Reduksi

Setelah melepas 2 elektron, bilangan oksidasi Ca naik dari 0 menjadi +2 maka mengalami oksidasi. Dan setelah menyerap 2 elektron, bilangan oksidasi S turun dari 0 menjadi -2 maka mengalami reduksi.

          Oksidator = mengalami penurunan bilagan oksidasi
          Reduktor = mengalami pertambahan bilangan oksidasi

Sumber :
- Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas X. Jakarta : Erlangga.

Itulah penjelasan mengenai Pengertian Reaksi Redoks Beserta Contohnya. Semoga bermanfaat.

Tweet