Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Beserta Contohnya

Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Beserta Contohnya -- Berikut penjelasan selengkapnya mengenai materi kali ini. Perhatikan dengan baik.

1. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Menurut teori Ion Svante Arrhenius (1887), larutan elektrolit mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik melalui larutan. Semakin banyak ion yang dihasilkan maka semakin kuat sifat elektrolit larutan tersebut.

Larutan elekrolit dikelompokkan menjadi 2, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

a) Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat yaitu larutan yang terionisasi sempurna. Karena banyaknya ion-ion yang terbentuk, maka daya hantarnya juga kuat. Derajat ionisasi pada larutan elektrolit kuat adalah 𝝰 = 1

Larutan elektrolit kuat terdiri dari asam kuat dan basa kuat. Contoh :

NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) → H+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)

b) Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah yaitu larutan yang ionisasinya tidak sempurna (tidak semua molekul terionisasi) sehingga hanya sedikit ion-ion yang menghantarkan listrik. Derajat ionisasi pada larutan elektrolit lemah adalah 0 < 𝝰 < 1.

Larutan elektrolit lemah terdiri dari asam kuat dan basa lemah atau asam lemah dan basa kuat atau asam lemah dan basa lemah. Contoh :

CH3COONa (aq) ⇌ CH3COO- (aq) + Na+ (aq)
NH4OH (aq) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
CH3COONH3 (aq) ⇌ CH3COO- (aq) + NH3+ (aq)

2. Larutan Nonelektrolit

Larutan Nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. larutan nonelektrolit terdiri atas zat-zat yang terlarut dalam air namun tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi). Derajat ionisasi pada larutan nonelektrolit adalah 𝝰 = 0.

Contoh reaksi larutan nonelektrolit :

Glukosa = C₆H₁₂O₆(s) → C₆H₁₂O₆ (aq)

Larutan Gula (C₁₂H₂₂O₁₁)
Etanol (C₂H₅OH)
Urea (CO(NH₂)₂)
Amoniak (NH₃)

Larutan elektrolit kuat	Larutan elektrolit lemah	Larutan nonelektrolit
Terionisasi sempurna	Terionisasi sebagian (tidak sempurna)	Tidak dapat terionisasi
Daya hantar listrik yang baik	Daya hantar listrik yang lemah	Tidak dapat menghantarkan listrik
Derajat ionisasi α = 1	Derajat ionisasi 0 < α < 1	Derajat ionisasi α = 0
Jika diuji lampu akan menyala terang dan banyak gelembung gas	Jika diuji lampu akan menyala redup dan sedikit gelembung gas	Jika diuji tidak menghasilkan reaksi apapun
Terdiri dari asam kuat dan basa kuat	Terdiri dari asam kuat dan basa lemah atau asam lemah dan basa kuat atau asam lemah dan basa lemah	Terdiri dari molekul yang tidak bermuatan listrik

(a) = Nonelektrolit
(b) = Elektrolit lemah
(c) = Elektrolit kuat

Sumber :
- Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas X. Jakarta: Erlangga

- http://www.softilmu.com/2015/11/Pengertian-Ciri-Manfaat-Larutan-Elektrolit-dan-Non-Elektrolit-Adalah.html

Itulah penjelasan mengenai Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Beserta Contohnya. Semoga bermanfaat.