Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks

Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks -- Reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan mudah. Akan tetapi untuk reaksi yang kompleks, ada dua metode yang dapat digunakan untuk menyetarakannya. Metode tersebut ialah metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi (metode ion elektron).

1) Metode Bilangan Oksidasi

Prinsip metode bilangan oksidasi yaitu jumlah bilangan oksidasi dari reduktor (yang teroksidasi) sama dengan jumlah penurunan bilangan reduksi dari oksidator (yang tereduksi).

Langkah-langkah penyetaraan reaksi :

1) Tentukan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi pada perubahan biloks
2) Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks
3) Tentukan perubahan biloks
4) Setarakan jumlah perubahan biloks tersebut
5) Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan
6) Setarakan muatan dengan cara :

- Jika muatan di ruas kiri lebih negatif maka tambahkan ion H⁺. Ini berarti reaksi dengan suasana asam
- Jika muatan di ruas kiri lebih positif maka tambahkan ion OH^-. Ini berarti reaksi dengan suasana basa.
7) Setarakan hidrogen dengan menambahkan H₂O

Contoh soal :

Setarakan persamaan reaksi : Cl_2(g) + IO₃^-_(aq) → Cl^-_(aq) + IO₄^-_(aq)

Penyelesaian :

1) Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂ + IO₃^- → 2Cl^- + IO₄^-

2) Periksa perubahan bilangan oksidasinya
Cl₂ + IO₃^- → 2Cl^- + IO₄^-

+5 +7

3) Karena perubahan bilangan oksidasinya sama, maka koefisien reaksinya tidak berubah

4) Periksa jumlah muatan kedua ruas
Cl₂ + IO₃^- → 2Cl^- + IO₄^-
-1 -3

5) Agar muatan seimbang, ruas kiri di tambah 2 ion OH^-
2OH^-+ Cl₂ + IO₃^- → 2Cl^- + IO₄^-

6) Tambahkan molekul H₂O di ruas kanan untuk menyetaraan jumlah hidrogen di ruas kiri
2OH^-+ Cl₂ + IO₃^- → 2Cl^- + IO₄^-+ H₂O

Maka, persamaan reaksinya :
2OH^-_(aq)+ Cl_2(g) + IO_3(aq)- → 2Cl^-_(aq)+ IO₄^-_(aq) + H₂O_(l)

2) Metode Setengah Reaksi (Ion Elektron)

Langkah-langkah penyetaraan reaksi :

1) Tulis persamaan setengah reaksi dengan menentukan oksidasi dan reduksi secara terpisah
2) Setarakan jumlah atom kecuali O dan H
3) Jika dalam suasana asam :
- Tambahkan H₂O di ruas yang kekurangan O, dan tambahkan H⁺ di ruas yang kekurangan H
- Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e^-

lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan
4) Jika dalam suasana basa :
- Tambahkan H₂O di ruas yang kelebihan O, dan tambahkan OH^- di ruas yang kekurangan H
- Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e^-

lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan

Contoh soal :
a) Dalam suasana asam

Cu_(s) + NO₃^-_(aq) + H⁺ → Cu₂⁺_(aq) + NO_(g) + H₂O_(l)

1) Tulis persamaan oksidasi dan reduksi
Oksidasi : Cu → Cu₂⁺

Reduksi : NO₃^-→ NO₂

2) Setarakan jumlah atom selain O dan H (sudah setara)

3) Tambahkan H₂O di ruas yang kekurangan O, dan tambahkan H⁺ di ruas yang kekurangan H
Cu → Cu₂⁺

NO₃^-+ 4H⁺ → NO₂ + 2H₂O

4) Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e^- lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan
Cu → Cu₂⁺ + 2e^- ×3

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- → NO₂ + 2H₂O ×2

Maka, persamaan reaksinya :

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu₂⁺ + 2NO + 4H₂O

b) Dalam suasana basa

Bi₂O₃ + NaOH + NaClO → NaBiO₃ + NaCl + H₂O

1) Tulis persamaan oksidasi dan reduksi
Oksidasi : Bi₂O₃→ BiO₃^-

Reduksi : ClO^- → Cl^-

2) Setarakan jumlah atom selain O dan H

Bi₂O₃ → 2BiO₃^-

ClO^- → Cl^-

3) Tambahkan H₂O di ruas yang kelebihan O, dan tambahkan OH^- di ruas yang kekurangan H

Bi₂O₃ + 6OH^- → 2BiO₃- + 3H₂O

ClO^- + H₂O → Cl^- + 2OH^-

4) Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e^- lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan

Bi₂O₃ + 6OH^- → 2BiO₃^- + 3H₂O + 4e^- ×1

ClO^- + H₂O + 2e^- → Cl^- + 2OH^- ×2

Maka, persamaan reaksinya :

Bi₂O₃ + 2OH^- + 2ClO → 2BiO₃- + 2Cl^- + H₂O

Reaksi rumus :

Bi₂O₃ + 2NaOH^- + 2NaClO → 2NaBiO₃- + 2NaCl^- + H₂O

Sumber:
https://dessykimiapasca.wordpress.com/kimia-xii/reaksi-redoks/penyetaraan-reaksi-redoks/
https://renideswantikimia.wordpress.com/kimia-kelas-xii-3/semester-i/2-reaksi-redoks-dan-elektrokimia/1-persamaan-reaksi-redoks/
https://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/penyetaraan-redoks/

Itulah penjelasan mengenai Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks. Semoga bermanfaat.